Bonsoir : Les ampoules sont des solutions acqueuses à 2,0% en masse d'éosine. Masse volumique de la solution d'éosine : Psol=1,0g.ml^-1 masse molaire de l'éosin
Physique/Chimie
Tenchuu
Question
Bonsoir :
Les ampoules sont des solutions acqueuses à 2,0% en masse d'éosine.
Masse volumique de la solution d'éosine : Psol=1,0g.ml^-1
masse molaire de l'éosine : M=691,6g.mol^-1
-> Calculer la concentration molaire en éosine de la solution contenue dans une ampoule.
Merci !
Les ampoules sont des solutions acqueuses à 2,0% en masse d'éosine.
Masse volumique de la solution d'éosine : Psol=1,0g.ml^-1
masse molaire de l'éosine : M=691,6g.mol^-1
-> Calculer la concentration molaire en éosine de la solution contenue dans une ampoule.
Merci !
1 Réponse
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1. Réponse maudmarine
Les ampoules sont des solutions aqueuses à 2,0% en masse d'éosine.
Masse volumique de la solution d'éosine : P sol =1,0 g.ml⁻¹
masse molaire de l'éosine : M = 691,6g.mol⁻
-> Calculer la concentration molaire en éosine de la solution contenue dans une ampoule
La masse volumique de la solution d'éosine est de 1 g.l pour 1 ml, ce qui donne donc 1 mg.
Alors 2 ml = 2mg.
Rappel formule
m = P x V.
m = 1 x 2 x 10⁻³ = 2 x 10⁻³ g pour la solution d'éosine.
2% d'éosine en masse = 4 x 10⁻⁵ g
2 x 10⁻² x 2 x 10⁻³ = 4 x 10⁻⁵ g d'éosine dans la solution.
La concentration molaire en éosine est de : 4 x 10⁻⁵ g.mol⁻¹
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