Bonjour, Un très grand merci à ceux qui prendront le temps de m'aider

Réponse:

1. on calcule le rapport des quantités de matière en reactifs initiales :

nᵢ(Fe₂O₃) / nᵢ(Al) = 0,15/0,2 = 3/4

On le compare au rapport des coefficients stoechiometriques.

nᵢ(Fe₂O₃) / nᵢ(Al) > 1/2

donc Al est le réactif limitant.

(le denominateur de la fraction nᵢ(Al) n'est pas assez grand pour obtenir ½ donc Al est le reactif limitant).

2.

le melange est stoechiometrique quand

nᵢ(Fe₂O₃) / nᵢ(Al) = 1/2

soit (par produit en croix)

nᵢ(Al) = 2nᵢ(Fe₂O₃)

nᵢ(Al) = 2×0,15

nᵢ(Al) = 0,3 mol

Le melange est stoechiometrique pour

nᵢ(Fe₂O₃) = 0,15 mol et nᵢ(Al) = 0,3 mol

Remarque : On peut aussi chercher la quantité de

Remarque : On peut aussi chercher la quantité de Fe₂O₃ à faire reagir avec les 0,2 mol d'Al. Dans ce cas on a :

nᵢ(Fe₂O₃) = ½×nᵢ(Al)

nᵢ(Fe₂O₃) = ½×nᵢ(Al)nᵢ(Fe₂O₃) = ½×0,2

nᵢ(Fe₂O₃) = ½×nᵢ(Al)nᵢ(Fe₂O₃) = ½×0,2nᵢ(Fe₂O₃) = 0,1 mol

nᵢ(Fe₂O₃) = ½×nᵢ(Al)nᵢ(Fe₂O₃) = ½×0,2nᵢ(Fe₂O₃) = 0,1 molLe melange est stoechiometrique pour

nᵢ(Fe₂O₃) = ½×nᵢ(Al)nᵢ(Fe₂O₃) = ½×0,2nᵢ(Fe₂O₃) = 0,1 molLe melange est stoechiometrique pour nᵢ(Fe₂O₃) = 0,1 mol et nᵢ(Al) = 0,2 mol

nᵢ(Fe₂O₃) = ½×nᵢ(Al)nᵢ(Fe₂O₃) = ½×0,2nᵢ(Fe₂O₃) = 0,1 molLe melange est stoechiometrique pour nᵢ(Fe₂O₃) = 0,1 mol et nᵢ(Al) = 0,2 molou

nᵢ(Fe₂O₃) = ½×nᵢ(Al)nᵢ(Fe₂O₃) = ½×0,2nᵢ(Fe₂O₃) = 0,1 molLe melange est stoechiometrique pour nᵢ(Fe₂O₃) = 0,1 mol et nᵢ(Al) = 0,2 molou nᵢ(Fe₂O₃) = 0,15 mol et nᵢ(Al) = 0,3 mol