bonsoir j'ai bloqué dans cet exercice vous pouvez m'aider svp On étalonne une cellule conductimétrique en mesurant la conductance de solutions de Chlorure de So
Physique/Chimie
Nissabh
Question
bonsoir
j'ai bloqué dans cet exercice vous pouvez m'aider svp
On étalonne une cellule conductimétrique en mesurant la conductance de solutions de Chlorure de Sodium de diverses concentrations à la température du laboratoire.
c (mmol.L-1) 2.00 4.00 6.00 8.00 10.0
G (μS) 25.0 50.2 75.6 101 126
1) Rappeler la loi de Beer-Lambert en précisant les unités de chaque terme. Tracer la courbe d’étalonnage
G=f(c) en n’oubliant pas d’indiquer les informations essentielles sur le graphique. Que peut-on en conclure ?
2) On souhaite utiliser le résultat de l’étalonnage pour déterminer la concentration inconnue c0 d’une solution S0 de chlorure de Sodium. Quelles conditions expérimentales faut-il respecter ?
3) Ces conditions étant respectées, on mesure G = 90.7 μS. Déterminer la concentration molaire c0 de la solution à l’aide de la courbe. En déduire sa concentration massique. Données : M(Na) = 23.0 g/mol M(Cl) = 35.5 g/mol
j'ai bloqué dans cet exercice vous pouvez m'aider svp
On étalonne une cellule conductimétrique en mesurant la conductance de solutions de Chlorure de Sodium de diverses concentrations à la température du laboratoire.
c (mmol.L-1) 2.00 4.00 6.00 8.00 10.0
G (μS) 25.0 50.2 75.6 101 126
1) Rappeler la loi de Beer-Lambert en précisant les unités de chaque terme. Tracer la courbe d’étalonnage
G=f(c) en n’oubliant pas d’indiquer les informations essentielles sur le graphique. Que peut-on en conclure ?
2) On souhaite utiliser le résultat de l’étalonnage pour déterminer la concentration inconnue c0 d’une solution S0 de chlorure de Sodium. Quelles conditions expérimentales faut-il respecter ?
3) Ces conditions étant respectées, on mesure G = 90.7 μS. Déterminer la concentration molaire c0 de la solution à l’aide de la courbe. En déduire sa concentration massique. Données : M(Na) = 23.0 g/mol M(Cl) = 35.5 g/mol
1 Réponse
-
1. Réponse scoladan
Bonjour,
1) Loi de Beer-Lambert : L'absorbance d'une solution colorée est proportionnelle à sa concentration.
A = l x ε x C
A sans unité, l épaisseur de solution traversée (cm), ε coefficient d'extinction molaire en L.mol⁻¹.cm⁻¹ (dépendant de l'espèce absorbante, de la longueur d'onde et de la température) et C concentration molaire en mol.L⁻¹.
Courbe d'étalonnage par conductimétrie ci-dessous
On constate que la conductivité est une fonction linéaire de la concentration.
2) Conditions expérimentales à respecter : Température identique à celle mesurée lors de l'étalonnage, et concentrations diluées (C < 10² mol.L⁻¹).
3) tracé sur le graphique
On lit : C ≈ 7,2 mmol.L⁻¹
Cm = C x M(NaCl)
soit : Cm = 7,2.10⁻³ x (23,0 + 35,5) ≈ 0,42 g.L⁻¹
Autres questions
