Bonjour c'est un exercice de Physique-Chimie de niveau Seconde. Merci à ceux qui prendront le temps d'y répondre.

Bonjour,

1) a)

Réactifs : Magnésium et acide chlorhydrique

Produits : Dihydrogène, ions magnésium et ions chlorure

Réaction : Mg + H⁺ + Cl⁻ → Mg²⁺ + Cl⁻ + H₂

b) Pour équilibrer la réaction, Il faut respecter :

. la conservation des éléments.

. la conservation des charges électriques

Mg(s) + 2(H⁺(aq) + Cl⁻(aq)) → Mg²⁺(aq) + 2Cl⁻ + H₂

2) D'après l'équation, il faut : n(H⁺) = n(Cl⁻) = 2 x n(Mg)

Or : ni(H⁺) = 5,0.10⁻² mol et ni(Mg) = 2,0.10⁻² mol

Donc : ni(H⁺) > 2 x ni(Mg)

Par conséquent, Mg est le réactif limitant.

Ce qui est conforme à l'observation car l'intégralité du magnésium solide a bien été transformé en ions Mg²⁺ (La solution est homogène).

3) dégagement de chaleur, donc réaction exothermique.

2)